Question

Термохимическое уравнение реакции горение углерода: C+O2 =CO2 +402, 24 кДж.Какова масса (г) сгоревшего углерода, если при реакции выделилось 167600 кДж теплоты?"ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО РЕШИТЬ"

Answer 1

Ответ:

дано

Q1=+402,24кДж

Q2=+167600кДж

m(C)-?

Решение:

x г. +167600кДж

C+O2=CO2; +402,24 кДж

n=1 моль

m=12 г

12 г C ----- 402,24 кДж

x г C ---- 167600 кДж

x=12*167600/402,24=5000г

ответ:m(C)=5000г

Answer 2

Данное термохимическое уравнение говорит о том, что при сгорании одного моля углерода выделяется 402,24 кДж теплоты. Мы знаем, что при реакции выделилось 167600 кДж теплоты.

Давайте воспользуемся пропорцией для решения данной задачи. Пусть "х" будет массой (в граммах) сгоревшего углерода.

Тогда можно записать пропорцию:

402,24 кДж/1 моль = 167600 кДж/х г

Переведем кДж в Дж, учитывая, что 1 кДж = 1000 Дж:

402,24 кДж = 402,24 * 1000 Дж

167600 кДж = 167600 * 1000 Дж

Теперь мы можем записать пропорцию с учетом перевода единиц:

(402,24 * 1000 Дж)/1 моль = (167600 * 1000 Дж)/х г

Упростим выражение:

402240 Дж/моль = 167600000 Дж/х г

Теперь можем найти х, умножив обе части на х и разделив на 402240:

х = (167600000 Дж * х) / 402240 Дж

Теперь решим это уравнение:

х = (167600000/402240) г

х ≈ 416,63 г

Таким образом, масса сгоревшего углерода составляет около 416,63 г.