Question

Электролиз йодида лития(если он существует)​

Answer 1

Электролиз расплава иодида лития - LiI :

▶2LiI ⇒ 2Li + I₂.

В расплаве иодид лития диссоциирует на ионы :

LiI ⇄ Li⁺ + I⁻.

На катоде (-) - $2Li^{+} + 2\overline{e} \to 2Li^{0} .$

На аноде (+) - $2I^{-} -2\overline{e} \to I_{2}^{0} .$

Электролиз раствора иодида лития LiI :

▶2LiI + 2H₂O ⇒ 2LiOH + H₂↑ + I₂.

В растворе иодид лития диссоциирует на ионы :

LiI ⇄ Li⁺ + I⁻.

Так как литий - это очень активный металл, то на катоде будут восстанавливаться ионы водорода H⁺ из воды :

Катод (-) - $2H^{+} _{2} O + 2\overline{e} \to 2OH^{-} + H_{2}\uparrow.$

У растворимых галогенидов (соединений металла с галогеном) в растворе будут разряжаться ионы галогенов (кроме ионов фтора F⁻), в нашем случае это иодид-ионы I⁻ :

Анод (+) - $2I^{-} -2\overline{e} \to I_{2}^{0}.$

Answer 2

Да, йодид лития (LiI) существует, и его можно подвергнуть электролизу.

Электролиз - это процесс, в котором применяется электрический ток для приведения химических реакций в действие. В случае электролиза йодида лития, мы будем использовать электрический ток для разложения йодида лития на его составляющие элементы - литий (Li) и йод (I).

Для электролиза йодида лития потребуется провести процесс в растворе йодида лития или в расплавленной форме соответствующего соединения. Обычно для электролиза раствора используют электролитическую ячейку с двумя электродами - анодом и катодом. Анод - положительный электрод, а катод - отрицательный электрод.

В процессе электролиза йодида лития на аноде происходит окисление йодида (I-) до элементарного йода (I2), а на катоде происходит восстановление лития (Li+) до элементарного лития (Li). Образовавшийся йод может быть собран в виде фиолетового пара или растворен в воде.

Электролиз йодида лития может быть использован для получения элементарного лития и йода, а также для исследования электрохимических свойств этого соединения.