Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. P2S3+H2SO4(конц) = H3PO4+SO2+H2O

Answer 1

P₂S₃ + 11H₂SO₄(конц) = 2H₃PO₄ + 14SO₂ + 8H₂O

2P⁺³ - 4e = 2P⁺⁵  ; 3S⁻² - 18e = 3S⁺⁴   | 1

 S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴                                   | 11

Answer 2

Давайте расставим коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

Сначала определим изменение степени окисления элементов:

P2S3 -> H3PO4 Степень окисления P в P2S3: +3 Степень окисления P в H3PO4: +5 (увеличение на 2 единицы)

H2SO4 -> SO2 Степень окисления S в H2SO4: +6 Степень окисления S в SO2: +4 (уменьшение на 2 единицы)

Теперь балансируем изменение степени окисления, используя электроны:

P2S3 -> H3PO4 2P2S3 -> P4O10 (увеличение степени окисления P) 4e- добавляем влево

H2SO4 -> SO2 SO4^2- -> SO2 (уменьшение степени окисления S) 2e- добавляем вправо

Теперь уравнение выглядит следующим образом:

2P2S3 + 12H2SO4 -> 4H3PO4 + 10SO2 + 12H2O

Таким образом, расставлены коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса.