Question

Сульфат железа (III) массой 8 г вступил в реакцию с избытком раствора нитрата свинца. Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ: 18,18г

Объяснение: в файле ниже

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать балансовое уравнение реакции между сульфатом железа (III) и нитратом свинца. Предположим, что образуется осадок нитрата железа (III) и раствор нитрата свинца. Балансовое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 Fe2(SO4)3 + 3 Pb(NO3)2 → 6 Fe(NO3)3 + 2 PbSO4

Исходя из уравнения, видно, что каждые 2 моль сульфата железа (III) соответствуют 2 молям осадка нитрата свинца (PbSO4). Рассчитаем количество молей сульфата железа (III) в данной задаче:

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * (55.85 г/моль) + 3 * (32.07 г/моль + 4 * (16.00 г/моль)) = 399.88 г/моль

Количество молей Fe2(SO4)3 = масса / молярная масса = 8 г / 399.88 г/моль ≈ 0.020 моль

Так как коэффициент пропорциональности между сульфатом железа (III) и осадком нитрата свинца равен 2, то количество молей осадка нитрата свинца будет равно:

Количество молей PbSO4 = 0.020 моль * (2 моль PbSO4 / 2 моль Fe2(SO4)3) = 0.020 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка нитрата свинца:

Молярная масса PbSO4 = 207.2 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * (16.00 г/моль) = 399.22 г/моль

Масса PbSO4 = количество молей * молярная масса = 0.020 моль * 399.22 г/моль ≈ 7.98 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка нитрата свинца составит около 7.98 г.