Question

Укажите, какие из солей Na2S, MgSO4, LiNO3 гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. Укажите рНсреды растворов этих солей.

Answer 1

Na2S - гидролиз по аниону, т.к. Na⁺ гидролизу не подвергается.
S²⁻+H2O=HS⁻+OH⁻ Na2S+H2O=NaHS+NaOH
HS⁻+H2O=H2S+OH⁻ NaHS + H2O=H2S+NaOH pH>7
MgSO4 - гидролиз по катиону, т.к. SO4²⁻ гидролизу не подвергается.
Mg²⁺+H2O=MgOH⁺+H⁺ MgSO4+H2O=Mg(OH)SO4+H2SO4
MgOH⁺+H2O=Mg(OH)2+H⁺ Mg(OH)SO4+H2O=Mg(OH)2+H2SO4 pH<7
LiNO3 - соль гидролизу не подвергается, pH=7 

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из солей по отдельности:

1. Na2S (натрийсульфид): Эта соль гидролизуется, поскольку ионы Na+ и S2- реагируют с водой.

Молекулярное уравнение гидролиза: Na2S + 2H2O -> 2NaOH + H2S

Ионное уравнение гидролиза: Na2S(aq) + 2H2O(l) -> 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2S(g)

РН среды раствора: Поскольку гидролизом образуется гидросульфид и гидроксид натрия, раствор будет щелочным, имеющим высокий показатель рН.

2. MgSO4 (магнийсульфат): Эта соль не гидролизуется, так как ионы Mg2+ и SO42- не реагируют с водой.

Молекулярное уравнение гидролиза: Не применимо

Ионное уравнение гидролиза: Не применимо

РН среды раствора: Раствор будет нейтральным, так как соль не гидролизуется.

3. LiNO3 (литницитрат): Эта соль также не гидролизуется, так как ионы Li+ и NO3- не реагируют с водой.

Молекулярное уравнение гидролиза: Не применимо

Ионное уравнение гидролиза: Не применимо

РН среды раствора: Раствор будет нейтральным, так как соль не гидролизуется.

Таким образом, Na2S гидролизуется, образуя щелочное растворное решение с высоким значением рН, в то время как MgSO4 и LiNO3 не гидролизуются и образуют нейтральные растворы.