Question

Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полное уравнение K2Cr2O7+SnCl2+KOH=> K3[Cr(OH)6] + K2SnO3 + ...

Answer 1

K2Cr2O7+SnCl2+KOH=> K3[Cr(OH)6] + K2SnO3 + ...

1 | Cr₂O₇²⁻ + 7H₂O + 6e⁻ => 2[Cr(OH)₆]³⁻ + 2OH⁻

3 | Sn²⁺ + 6OH⁻ - 2e⁻ => SnO₃²⁻ + 3H₂O

Cr₂O₇²⁻ + 7H₂O + 3Sn²⁺ + 18OH⁻ = 2[Cr(OH)₆]³⁻ + 2OH⁻+3SnO₃²⁻+9H₂O

Отсюда:

K₂Cr₂O₇ + 3SnCl₂ + 2KOH => 2K₃[Cr(OH)₆] + 3K₂SnO₃ + 6KCl + 2H₂O

Answer 2

Для составления полного уравнения реакции с использованием метода электронно-ионного баланса, необходимо учесть балансировку электронов и ионов на обеих сторонах уравнения.

Начнем с заданного уравнения: K2Cr2O7 + SnCl2 + KOH -> K3[Cr(OH)6] + K2SnO3 + ...

Шаг 1: Разложение соединений на ионы:

K2Cr2O7 -> 2K+ + Cr2O72- SnCl2 -> Sn2+ + 2Cl- KOH -> K+ + OH-

Шаг 2: Формирование продуктов реакции:

K3[Cr(OH)6] -> 3K+ + [Cr(OH)6]3- K2SnO3 -> 2K+ + SnO32-

Шаг 3: Балансировка ионов:

На левой стороне уравнения у нас есть: 2K+ + Cr2O72- + Sn2+ + 2Cl- + K+ + OH-

На правой стороне уравнения у нас есть: 3K+ + [Cr(OH)6]3- + 2K+ + SnO32- + ...

Шаг 4: Балансировка электронов:

На левой стороне у нас нет электронов, поэтому нам необходимо сгенерировать их на правой стороне.

Добавим 6 электронов на правую сторону уравнения:

3K+ + [Cr(OH)6]3- + 2K+ + SnO32- + ... + 6e-

Теперь общее уравнение выглядит следующим образом:

2K+ + Cr2O72- + Sn2+ + 2Cl- + K+ + OH- -> 3K+ + [Cr(OH)6]3- + 2K+ + SnO32- + ... + 6e-

Шаг 5: Упрощение итогового уравнения:

Удалим лишние ионы, которые присутствуют на обеих сторонах уравнения:

2K+ + Cr2O72- + Sn2+ + 2OH- -> 3K+ + [Cr(OH)6]3- + SnO32- + ... + 6e-

Таким образом, полное уравнение реакции с использованием метода электронно-ионного баланса будет выглядеть следующим образом:

2K2Cr2O7 + 3SnCl2 + 14KOH -> 6K3[Cr(OH)6] + SnO2 + ...