Question

При взаимодействии сульфата хрома (III) с пероксидом водорода в присутствии гидроксида калия образовалось 19,4 г хромата калия.Определите массу окислителя, вступившего в реакцию.А) 5,1 В) 136 C) 10,2 D) 6,8​

Answer 1

Ответ:

a) 5.1

Объяснение:

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10KOH = 8 H2O + 3K2SO4 + 2 K2CrO4

n(K2CrO4) = 19.4/ 196г/моль( молярная масса K2CrO4)

n(K2CrO4) = 0.1 моль

Составим пропорцию и найдём n(H2O2) :

0.1./ 2 = x/3 , отсюда х = 0.1 *3/2 = 0.15 моль

Найдём m( H2O2) :

0.15 * M(H2O2) = 0.15* 34 = 5.1 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить количество молей хромата калия, а затем установить связь между молями хромата калия и молями окислителя, чтобы найти его массу.

1. Определим количество молей хромата калия (K2CrO4): Молярная масса K2CrO4 = 294 г/моль (по таблице химических элементов) Масса хромата калия = 19,4 г

   Количество молей хромата калия: n(K2CrO4) = масса хромата калия / молярная масса K2CrO4 = 19,4 г / 294 г/моль ≈ 0,066 моль

2. Установим связь между молями хромата калия и молями окислителя: Из уравнения реакции должно быть понятно, что соотношение между хроматом калия (K2CrO4) и окислителем (Cr2O3) составляет 2:1. Это означает, что одна моль окислителя соответствует двум молям хромата калия.

   Количество молей окислителя: n(Cr2O3) = 0,066 моль / 2 = 0,033 моль

3. Определим массу окислителя: Молярная масса Cr2O3 = 152 г/моль (по таблице химических элементов)

   Масса окислителя: масса(Cr2O3) = n(Cr2O3) * молярная масса Cr2O3 = 0,033 моль * 152 г/моль ≈ 5,0 г

Таким образом, масса окислителя, вступившего в реакцию, составляет около 5,0 г. Ответ: А) 5,1 г.