Question

Чем объяснить, что в молекуле аммиака валентный угол равен 107°С, а в молекуле фторида азота (Ш) - 102°С?

Answer 1

Ответ:

Моделью Гиллеспи (отталкиванием электронных пар)

Объяснение:

Согласно модели гиллеспи, связи с более электроотрицательными атомами занимают меньше места в пространстве (поскольку электронная плотность "оттянута" от центрального атома). Поэтому cвязи N-F проще сдвинуть в пространстве. Эл пара азота отталкивает связи N-Э, а так как связи N-F отталкиваться сильнее, то угол между ними будет меньше

Answer 2

Различие в валентных углах между молекулами аммиака (NH3) и фторида азота (NF3) можно объяснить на основе электронной геометрии молекул и влияния электронных пар.

В молекуле аммиака (NH3) у азота есть одна валентная пара электронов и три связи с водородом. Такая конфигурация создает электронную геометрию, известную как треугольная пирамида. Электронные пары отталкиваются друг от друга, стремясь занять наиболее отдаленные позиции. Это приводит к сжатию угла между связями и углу между валентной парой и связями. В результате, валентный угол в молекуле аммиака составляет около 107°.

В случае фторида азота (NF3) у азота также есть одна валентная пара электронов, но вместо трех связей с одним атомом, азот образует три связи с фтором. Это создает электронную геометрию, известную как плоская тригональная пирамида. Здесь также действуют отталкивающие силы между электронными парами и связями, но наличие трех связей делает угол между ними меньше, чем в молекуле аммиака. В результате, валентный угол в молекуле фторида азота составляет около 102°.

Таким образом, различие в валентных углах объясняется различной электронной геометрией и взаимодействием электронных пар в молекулах аммиака и фторида азота.