Question

Определите отношение к гидролизу карбоната калия​

Answer 1

K₂CO₃– соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение: K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH

Полное ионное уравнение: 2K(+) + CO3(2-) + HOH ⇄ K(+) + HCO(3-) + K(+) + OH(-)

Краткое ионное уравнение: CO3(2-) + HOH ⇄ HCO(3-) + OH(-)

Вторая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение: KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH

Полное ионное уравнение: K(+) + HCO(3-) + H2O ⇄ H2CO3 + K(+) + OH(-)

Краткое ионное уравнение: HCO3(-) + H2O ⇄ H2CO3 + OH(-)

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

Answer 2

Отношение к гидролизу карбоната калия (K2CO3) зависит от условий реакции и рН среды. В общем случае, карбонат калия может подвергаться гидролизу, то есть реагировать с водой, образуя щелочную среду и ионизирующиеся ионы гидроксида (OH-) и катионы калия (K+):

K2CO3 + H2O → 2K+ + CO3^2- + H2O → 2KOH + CO2

В результате этой реакции образуется гидроксид калия (KOH) и углекислый газ (CO2). Гидроксид калия является сильной щелочью, поэтому раствор карбоната калия будет обладать щелочными свойствами.

Однако, если в растворе присутствует кислота или кислотное вещество, которое может реагировать с ионами гидроксида, гидролиз может измениться. Например, в кислой среде ионы гидроксида могут реагировать с ионами водорода (H+) из кислоты, образуя молекулы воды:

OH- + H+ → H2O

В таком случае, гидролиз карбоната калия будет подавлен, и раствор будет иметь нейтральную или кислую реакцию в зависимости от кислотности среды.

В общем, отношение к гидролизу карбоната калия может быть щелочным или нейтральным, в зависимости от условий реакции и наличия других веществ в растворе.