Question

В реакции: KMnO4+Na2O2+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+O2+H2O выделилось 5,6 л O2. Определите массу KMnO4.​

Answer 1

N O2=5,6/22,4=0,25моль
n KMnO4=0,1 моль
m KMnO4=0,1*158=15,8гр

Answer 2

Чтобы определить массу KMnO4 в данной реакции, мы должны использовать уравнение реакции, балансировать его и затем использовать коэффициенты реакции для расчета массы.

Уравнение реакции: 2KMnO4 + 3Na2O2 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 5O2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль KMnO4 выделяют 5 моль O2. Поэтому пропорция между количеством KMnO4 и объемом выделившегося O2 будет следующей:

2 моль KMnO4 -> 5 моль O2 x моль KMnO4 -> 5,6 л O2

Масса KMnO4 будет пропорциональна количеству вещества, поэтому мы можем использовать формулу массы:

Масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса KMnO4 = 39,1 г/моль (K) + 54,9 г/моль (Mn) + 16 г/моль (O4) = 39,1 г/моль + 54,9 г/моль + 64 г/моль = 158 г/моль

Подставляем значения в формулу:

x моль KMnO4 = (5,6 л O2 × 2 моль KMnO4) / 5 моль O2 = 2,24 моль KMnO4

Масса KMnO4 = 2,24 моль × 158 г/моль = 353,92 г

Таким образом, масса KMnO4 составляет 353,92 г.