Question

Смешали растворы, содержащие 17 г нитрата серебра, и 11,6 г хлорида натрия.Найдите массу выпавшего осадка

Answer 1

 17г                      11.6г                     хг     

AgNO3 +             NaCl  --------     AgCl + NaNO3   -  AgCl выпадает в осадок.

170г\моль          58г\моль         143г\моль

 

U(ню) AgNO3 = m\M = 17\170 = 0.1моль

U (NaCl) 11.6\58 =   0.2 моль - NaCl в избытке, считаем по AgNO3

 

хг = 17*143\170 = 14.3 г 

 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой осадок образуется при смешивании растворов нитрата серебра (AgNO3) и хлорида натрия (NaCl). Образуется нитрат натрия (NaNO3) и осадок хлорида серебра (AgCl).

Чтобы найти массу выпавшего осадка (AgCl), сначала нужно установить, какой из реагентов является ограничивающим (ограничивающим реагентом). Для этого сравним их молярные массы и отношение массы к молярной массе.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Масса AgNO3: Масса = 17 г Масса NaCl: Масса = 11.6 г

Теперь посчитаем количество молей каждого реагента, разделив его массу на молярную массу.

Моль AgNO3 = 17 г / 107.87 г/моль ≈ 0.1575 моль Моль NaCl = 11.6 г / 58.44 г/моль ≈ 0.1987 моль

Из уравнения реакции известно, что на одну моль AgNO3 образуется одна моль AgCl. Таким образом, количество молей AgCl, образующегося в реакции, равно количеству молей AgNO3.

Моль AgCl = 0.1575 моль

Наконец, чтобы найти массу AgCl, умножим количество молей на его молярную массу.

Масса AgCl = 0.1575 моль × 143.32 г/моль (молярная масса AgCl) ≈ 22.46 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составляет примерно 22.46 г.