Question

Бертолетовая соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объем кислорода при 0°С и давлении 101325Па можно получить из одного моля бертолетовой соли?​

Answer 1

Ответ:

V≈33,6 л

Объяснение:

I способ: по данным температуре и давлению

1моль. х=1,5моль

2KClO3--->2KCl +3O2

2моль 3моль

по формуле Менделеева-Клайперона

PV=nRT

P-давление =кПа

V-объем =л

n-количество вещества=моль

R-универсиальная газовая постоянная =8,314

Т- температура =К[Кельвин]

чтобы перевести в Кельвин надо :

Т=t+273=0+273=273К

101325Па = 101,325 кПа

найдем объем по формуле Менделеева-Клайперона

V=nRT/P=(1,5*8,314*273)/101,325≈33,6л

II способ:можно по реакции найти

1моль. х=33,6л

2 KClO3---->2KCl+3O2

2моль. 3*22,4л

х=(1*3*22,4)/2=33,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся химические уравнения реакции разложения бертолетовой соли (KClO3) и соотношение между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях.

Химическое уравнение для разложения бертолетовой соли:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей бертолетовой соли образуется 3 моля кислорода. Теперь мы можем использовать соотношение между объемом газа и его количеством в молях при стандартных условиях (0°C и 101325 Па).

1 моль идеального газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях. Следовательно, для каждого моля кислорода объем будет равен:

V = (3 моля O2) * (22,4 литра/моль) = 67,2 литра

Таким образом, при 0°C и давлении 101325 Па можно получить 67,2 литра кислорода из одного моля бертолетовой соли.