Question

Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции В + 2C = 3BC при увеличении концентраций исходных веществ в 3 раз(-а). Ответ:

Answer 1

Ответ: в 27 раз

Объяснение:

V₁ = (B)*(C)²

V₂ = (3В)*(3C)² = 3(B)*9(C)² = 27 (C)*(B)² = 27 V₁

Answer 2

Для определения, во сколько раз увеличится скорость реакции, необходимо рассмотреть зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.

Исходное уравнение реакции: В + 2C = 3BC

Давайте предположим, что концентрация реагентов В и С увеличивается в 3 раза. Обозначим исходные концентрации как [B]₀ и [C]₀, а новые концентрации как [B] и [C].

Исходные концентрации: [B]₀ и [C]₀ Новые концентрации: 3[B]₀ и 3[C]₀

Поскольку скорость реакции зависит от концентраций реагентов, мы можем предположить, что скорость реакции пропорциональна концентрациям. То есть:

V₀ ∝ [B]₀ · [C]₀ V ∝ [B] · [C]

Чтобы найти соотношение между V₀ и V, мы можем разделить эти два уравнения:

V/V₀ = ([B] · [C])/([B]₀ · [C]₀)

Теперь, подставляя новые концентрации, получим:

V/V₀ = (3[B]₀ · 3[C]₀)/([B]₀ · [C]₀)

V/V₀ = (9[B]₀[C]₀)/([B]₀[C]₀)

V/V₀ = 9

Таким образом, скорость реакции увеличится в 9 раз при увеличении концентраций реагентов в 3 раза.