Question

В стакан с водным раствором гидрокарбоната бария добавили негашеную известь и перемешали. После фильтрации смеси осталась чистая вода, а масса твердого остатка составила 53 г. Вычислите массу (г) добавленной извести.

Answer 1

Ответ:

10 г

Объяснение:

Запишем суммарное уравнение реакции

Ba(HCO3)2+CaO=BaCO3↓+CaCO3↓+H2O

Пусть добавили х моль CaO, тогда образовалось по х моль карбонатов

197*х+100*х=53

х=0,1785

Масса негашеной извести

56*0,1785=10 г

Answer 2

Ba(HCO3) + Ca(OH)2 -> Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2
n(Ca(HCO3)2) = 53/162 = 0,32
n(Ca(HCO3)2)= n(Ca(OH)2
n(Ca(OH)2)= 0,32
m(Ca(OH)2) = 0,32 * 74 = 23,68

Answer 3

Дано: Масса твердого остатка после фильтрации = 53 г

Необходимо найти: Массу добавленной извести

Реакция, которая происходит между гидрокарбонатом бария (Ba(HCO₃)₂) и негашеной известью (CaO) можно записать следующим образом:

Ba(HCO₃)₂ + CaO -> Ca(HCO₃)₂ + BaO

Из уравнения реакции видно, что одна молекула гидрокарбоната бария соответствует одной молекуле негашеной извести.

Молярная масса Ba(HCO₃)₂ = 261 г/моль Молярная масса CaO = 56 г/моль

Масса твердого остатка после фильтрации (53 г) соответствует массе Ca(HCO₃)₂.

Масса Ca(HCO₃)₂ = масса твердого остатка = 53 г

Так как каждая молекула Ca(HCO₃)₂ соответствует одной молекуле негашеной извести, масса Ca(HCO₃)₂ также будет равна массе добавленной извести.

Масса добавленной извести = 53 г

Таким образом, масса добавленной извести составляет 53 г.