Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: S+HNO3 - H2SO4 +NO2 +H2O Определите окислитель и восстановитель. Нужно решить методом подбора коэффициентов

Answer 1

1. S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O

S(0)-6e -> S(+6) | *1 — восстановительN(+5) +1e ->N(+4) | *6 — окислитель

Answer 2

Чтобы составить уравнение реакции и определить окислитель и восстановитель, мы можем использовать метод полуравновесий или метод подбора коэффициентов. Давайте решим эту реакцию методом подбора коэффициентов:

Уравнение реакции: S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Мы можем начать с балансировки атомов серы (S). Входящая сторона имеет один атом серы, поэтому мы помещаем коэффициент 1 перед H2SO4:

S + HNO3 → 1H2SO4 + NO2 + H2O

Теперь давайте сбалансируем атомы азота (N). На входящей стороне у нас один атом азота в HNO3, а на выходе у нас один атом азота в NO2. Таким образом, мы не трогаем HNO3 и NO2, оставляя коэффициенты 1 перед ними:

S + HNO3 → H2SO4 + 1NO2 + H2O

Затем сбалансируем атомы водорода (H) и кислорода (O). На входящей стороне у нас один атом водорода в HNO3 и один атом водорода в H2O, а на выходе у нас два атома водорода в H2SO4 и два атома водорода в H2O. Таким образом, устанавливаем коэффициенты 2 перед H2SO4 и 2 перед H2O:

S + HNO3 → 2H2SO4 + 1NO2 + 2H2O

Теперь на входе у нас один атом серы и один атом азота, а на выходе у нас два атома серы и один атом азота. Чтобы сбалансировать атомы серы, мы помещаем коэффициент 2 перед S:

2S + HNO3 → 2H2SO4 + 1NO2 + 2H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции.

Окислитель - вещество, которое принимает электроны, поэтому в данной реакции HNO3 является окислителем.

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны, поэтому в данной реакции S является восстановителем.