Question

Рассчитать осмотическое давление 5 %-ного раствора глюкозы при 37°С, если плотность раствора составляет 1,05 г/мл. Является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови (ответ пояснить).

Answer 1

p осм.=CмRT=0.3*8.314*310=773.202Па

T=273+37=310K

R=8.314 Дж/моль*К

См=0.3М

w=m/VP*100%

допустим,V=100мл=0.1л

0.05=m/100мл*1.05г/мл

m=5.25г

n(глюкозы)=m/M=5.25/180=0.03моль

Cм=n/V=0.03моль/0.1л=0.3М

Answer 2

Осмотическое давление (π) раствора может быть рассчитано с помощью уравнения Вант-Гоффа:

π = i * c * R * T

где:

• i - величина ионизации (количество частиц, на которые распадается молекула в растворе)
• c - концентрация раствора в моль/л
• R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л * атм / (моль * К))
• T - температура в Кельвинах

Сначала нам нужно определить концентрацию раствора в моль/литр.

Для этого нам дана плотность раствора, которая составляет 1,05 г/мл. Так как плотность массы равна массе поделенной на объем, мы можем рассчитать массу 1 литра (1000 мл) раствора:

Масса раствора = плотность * объем Масса раствора = 1,05 г/мл * 1000 мл = 1050 г

Затем, чтобы определить концентрацию в моль/литр, мы должны разделить массу раствора на молярную массу глюкозы (C6H12O6), которая равна примерно 180,16 г/моль:

Концентрация = Масса раствора / Молярная масса Концентрация = 1050 г / 180,16 г/моль ≈ 5,83 моль/л

Теперь, когда у нас есть концентрация раствора, мы можем рассчитать осмотическое давление. Для 5%-ного раствора глюкозы, моларность будет составлять 0,05 моль/литр, так как 5 г/100 мл эквивалентно 5 г/1000 мл = 0,05 г/мл.

Температура также дана и составляет 37 °C, что равно 310 Кельвинам.

Теперь мы можем подставить значения в уравнение Вант-Гоффа:

π = i * c * R * T π = 1 * 0,05 моль/л * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 310 К π ≈ 12,75 атм

Ответ: Осмотическое давление 5%-ного раствора глюкозы при 37 °C составляет примерно 12,75 атм.

Чтобы определить, является ли данный раствор изотоническим по отношению к крови, мы должны сравн