Question

Помогите пожалуйста Термохимическое уравнение реакции: H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) + 242 кДж. Сколько водорода сгорело, если выделилась энергия, равная 60,5 кДж? а 0,25 моль б 2 моль в 4 моль г 1 моль

Answer 1

Ответ: а) 0,25 моль

H2(г) + 1/2O2(г) = H2O(г) + 242 кДж.

n(H2)=1моль------242 кДж.

х моль--------------60,5кДж

х=60,5/242=0,25 моль

Объяснение:

Answer 2

Данное термохимическое уравнение показывает, что при сгорании 1 моля водорода (H2) с половиной моля кислорода (O2), образуется 242 кДж энергии.

Чтобы выяснить, сколько водорода сгорело, зная, что выделилась энергия, равная 60,5 кДж, можно использовать пропорцию между энергией и количеством реагентов.

Пусть Х обозначает количество молей водорода, которое сгорело. Тогда пропорция будет следующей:

242 кДж / 1 моль = 60,5 кДж / Х моль

Чтобы решить эту пропорцию и найти значение Х, нужно сделать перекрестное умножение:

242 кДж * Х моль = 60,5 кДж * 1 моль

242Х = 60,5

Х = 60,5 / 242

Х = 0,25 моль

Таким образом, сгорело 0,25 моль водорода.