Question

Елемент має електронну формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Встановити який це елемент, та визначити його масу, необхідну для добування 10,2 г його оксиду.. Срочно, даю 40 балів ​

Answer 1

Відповідь: це алюміній (Al); 5,4 г

Рішення задачі у вкладенні:

Answer 2

Дана електронна формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 відповідає атому елементу натрію (Na).

Щоб визначити масу, необхідну для добування 10,2 г його оксиду (Na2O), спочатку потрібно встановити стехіометричний співвідношення між елементами.

Оксид Na2O складається з двох атомів натрію (Na) і одного атома кисню (O). Атом натрію має атомна маса 22,99 г/моль, а атом кисню - 16,00 г/моль. Отже, маса 1 молекули Na2O дорівнює:

(2 мол * 22,99 г/моль Na) + (1 мол * 16,00 г/моль O) = 45,98 г

Тепер ми можемо встановити масу, необхідну для добування 10,2 г Na2O. Для цього використаємо пропорцію:

10,2 г Na2O / 45,98 г Na2O = x г Na / 1 моль Na

x = (10,2 г Na2O * 1 моль Na) / 45,98 г Na2O ≈ 0,222 моль Na

Натрій (Na) має атомну масу 22,99 г/моль, тому маса, необхідна для добування 10,2 г Na2O, становитиме:

0,222 моль Na * 22,99 г/моль Na ≈ 5,09 г Na

Таким чином, маса, необхідна для добування 10,2 г оксиду натрію (Na2O), становить близько 5,09 г.