Question

помогите!!Через 80 г гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём затраченного на реакцию газа

Answer 1

Дано:
m(р-ра NaOH) = 80 г
ω(NaOH) = 10%=0,1
Найти:
V(CO2) - ?
Решение.
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = m(p-pa NaOH) ×ω(NaOH)
m(NaOH) = 80 г × 0,1 = 8 г
∨(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
∨(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль
Vм = 22,4 л/моль
0,2 моль   х л
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2 моль    1 моль
                22,4 л
х=V(CO2) = 0,2 моль×22,4 л/2 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится молярная масса гидроксида натрия (NaOH) и уравнение реакции между гидроксидом натрия и углекислым газом (CO2).

Молярная масса NaOH: Na: 22,99 г/моль O: 16,00 г/моль H: 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

Масса гидроксида натрия в растворе: 80 г × 0,10 = 8 г

Теперь мы можем найти количество молей гидроксида натрия: Моли = масса / молярная масса Моли = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждый моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одним моль углекислого газа (CO2) и образует один моль карбоната натрия (Na2CO3).

Таким образом, объем затраченного на реакцию газа будет равен количеству молей углекислого газа: Объем = количество молей × молярный объем Объем = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, объем затраченного на реакцию газа составит 4,48 л.