Question

Газообразный этиловый спирт (С2Н3ОН) можно получить при взаимодействии этилена (С2Н4(г)) и водяных паров Вычислите тепловой эффект реакции и напишите ее термохимическое уравнение. Стандартные энтальпии образования веществ равны (справочные данные): АН6(С2Н50Н) = -235,31 (кДж/моль); АН6(С2Н4) = 52,28 (кДж/моль); AH0(H2O) = -241,83 (кДж/моль).

Answer 1

Запишем термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта

                           t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + Q

Для вычисления теплового эффекта реакции воспользуемся следствием из закона Гесса:

∆Нх.р = ∑ ∆Нпрод - ∑ ∆Н исх.в-в

Стандартные энтальпии образования веществ равны (справочные данные):

∆H0(C2H5OH) = -235,31 (кДж/моль);

∆H0(C2H4) = 52,28 (кДж/моль);

∆H0(H2O) = -241,83 (кДж/моль).

Используя формулу первого следствия из закона Гесса, вычислим тепловой эффект реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

∆H0 = -235,31 – (52,28 – 241,83) = -45,76 (кДж/моль).

Запишем  полное термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):

                 t, cat

С2Н4(г) + Н2О(г)   =  С2Н5ОН(г) + 45,76

Ответ:

тепловой эффект реакции -45,76 кДж/моль

Answer 2

Для вычисления теплового эффекта реакции можно использовать закон Гесса, который гласит: изменение энтальпии реакции равно разности сумм энтальпий образования продуктов и реагентов, умноженной на их стехиометрические коэффициенты.

Термохимическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

Согласно данной информации, стандартная энтальпия образования этилового спирта (C2H5OH) составляет -235,31 кДж/моль, стандартная энтальпия образования этилена (C2H4) равна 52,28 кДж/моль, а стандартная энтальпия образования воды (H2O) составляет -241,83 кДж/моль.

Тепловой эффект реакции можно вычислить следующим образом:

ΔH = Σ(ΔH обр продуктов) - Σ(ΔH обр реагентов)

ΔH = ΔH обр(C2H5OH) - ΔH обр(C2H4) - ΔH обр(H2O)

ΔH = -235,31 кДж/моль - 52,28 кДж/моль - (-241,83 кДж/моль)

ΔH = 5,24 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 5,24 кДж/моль.