Question

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.Fe2O3 + Mn = Fe + MnO2 Указать: степень окисления восстановителя

Answer 1

Ответ и объяснение в приложенном фото:

                                                                                                                                                                   

Answer 2

Для расстановки коэффициентов методом электронного баланса в данном уравнении реакции, необходимо выяснить степени окисления элементов веществ, участвующих в реакции.

В данном случае:

Fe2O3 + Mn = Fe + MnO2

Степень окисления железа (Fe) в соединении Fe2O3 (оксид железа(III)) равна +3.

Степень окисления марганца (Mn) в элементарной форме Mn равна 0.

Степень окисления железа (Fe) в элементарной форме Fe равна 0.

Степень окисления марганца (Mn) в соединении MnO2 (диоксид марганца) равна +4.

Теперь мы можем начать расстановку коэффициентов, учитывая изменение степеней окисления элементов.

Fe2O3 + Mn = Fe + MnO2

Степень окисления железа (Fe) в Fe2O3 меняется с +3 до 0, для этого нам потребуется 3 электрона, поэтому перед Fe2O3 ставим коэффициент 3:

3Fe2O3 + Mn = Fe + MnO2

Степень окисления марганца (Mn) в MnO2 меняется с 0 до +4, для этого нам потребуется 4 электрона, поэтому перед MnO2 ставим коэффициент 4:

3Fe2O3 + Mn = Fe + 4MnO2

Теперь проверим, что сумма электронов, участвующих в окислительно-восстановительных изменениях, сбалансирована. Сумма электронов на стороне окисления (Fe2O3) равна 3 × 3 = 9, а на стороне восстановления (MnO2) равна 4 × 1 = 4. Таким образом, общая сумма электронов равна 9 + 4 = 13, что сбалансировано.

Окончательно сбалансированное уравнение реакции с расставленными коэффициентами будет выглядеть следующим образом:

3Fe2O3 + Mn = Fe + 4MnO2

Таким образом, степень окисления восстановителя (Mn) в данной реакции равна 0.