Question

Электролиз водного раствора сульфата цинка. Пожалуйста дайте полной ответ.

Answer 1

ZnSO4 -> Zn(+2) + SO4(-2)

H2O = H(+) + OH(-)

Анод:2H2O -4e = O2 + 4H(+)      1

Катод: 2H2O +2e = H2 +2 OH(-)  2

2H2O + 2e = h2 + 2OH(-)

Zn(+2) + 4H2O = H2 + O2 + Zn + 4H(+) +2OH(-)

ZnSO4 + 2H2O = Zn + H2 + O2 + H2SO4

Answer 2

Электролиз водного раствора сульфата цинка является процессом, при котором применяется электрический ток для разложения воды и ионов цинка и сульфата на свои составляющие. В результате этого процесса образуется кислород, водород и металлический цинк.

Водный раствор сульфата цинка, обозначаемый как ZnSO₄(aq), содержит ионы цинка (Zn²⁺), ионы сульфата (SO₄²⁻) и молекулы воды (H₂O). При электролизе этого раствора необходимо использовать два электрода: катод и анод.

Катод – положительный электрод, на котором происходит процесс восстановления ионов металла. В данном случае ионы цинка будут принимать на себя электроны и редуцироваться до неметаллического цинка (Zn). Реакция на катоде будет выглядеть следующим образом:

Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s)

Анод – отрицательный электрод, на котором происходит окисление воды или анионов. В данном случае, вода (H₂O) будет окисляться, образуя молекулярный кислород (O₂) и ионы водорода (H⁺). Реакция на аноде будет следующей:

2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻

Таким образом, в результате электролиза водного раствора сульфата цинка образуются молекулярный кислород, водород и металлический цинк.

Итоговые реакции электролиза водного раствора сульфата цинка:

На катоде (положительный электрод): Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s)

На аноде (отрицательный электрод): 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻

Общая реакция электролиза: ZnSO₄(aq) + 2H₂O(l) → Zn(s) + O₂(g) + 4H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Важно отметить, что в процессе электролиза катод и анод могут быть выполнены из различных матери