Question

Какие реакции называются обратимыми а какие необратимыми? приведите примеры

Answer 1

Реакция не всегда идёт до конца. Когда не до конца - это обратимая. Ее отличительная черта - две стрелки в противоположную сторону. Например: N2 + 3H2 <=>2NH3
Необратимой реакция считается тогда, когда продуктом реакции (то, что после стрелки, справа) выпадает осадок, вода (или слабый электролит) или газ. Например: MgCl + H2O => Mg(OH)2 + HCl

Answer 2

Реакции могут быть классифицированы как обратимые и необратимые в зависимости от того, происходит ли обратное превращение продуктов обратно в исходные реагенты под определенными условиями.

Обратимые реакции:

1. Обратимая реакция образования воды из водорода и кислорода: 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O Подходящими условиями (например, изменение давления или добавление катализатора) можно обратить реакцию в обе стороны: водород и кислород могут реагировать, образуя воду, а вода может разлагаться на водород и кислород.

2. Обратимая реакция образования угольной кислоты из углекислого газа: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ Условиями, подходящими для различных биохимических процессов, можно обратить реакцию в обе стороны: углекислый газ может растворяться в воде, образуя угольную кислоту, а угольная кислота может диссоциировать, образуя углекислый газ и воду.

Необратимые реакции:

1. Необратимая реакция горения метана в кислороде: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O В данном случае реакция идет только в одном направлении: метан полностью окисляется до образования углекислого газа и воды, и эта реакция не может быть обращена в исходное состояние.

2. Необратимая реакция нейтрализации сильной кислоты и сильного основания: HCl + NaOH → NaCl + H₂O При реакции сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH) образуется соль (NaCl) и вода (H₂O). Эта реакция также происходит только в одном направлении и не может быть обращена.

Важно отметить, что обратимость реакции зависит от условий, в которых она происходит, и некоторые реакции, которые обычно считаются необратимыми, могут быть обращены при определенных экстремальных условиях.