Question

1. Определить молярную массу эквивалента алюминия, если известно, что 54г его вытеснило 67,2л водорода, измеренного при нормальных условиях, из раствора соляной кислоты.

Answer 1

.............................................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон эквивалентов, который гласит, что при реакции взаимодействия веществ, количество вещества, измеряемое в эквивалентах, пропорционально их молярным соотношениям.

Сначала найдем количество вещества водорода, используя его объем и условия нормальных условий. При нормальных условиях, один моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, количество вещества водорода можно выразить следующим образом:

n(H2) = V(H2) / Vm

где n(H2) - количество вещества водорода в молях, V(H2) - объем водорода, измеренный при нормальных условиях (67,2 л), Vm - молярный объем (22,4 л/моль).

n(H2) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль алюминия приходится 3 моль водорода. Значит, количество вещества алюминия также равно 3 молям.

Теперь мы можем найти молярную массу эквивалента алюминия. Молярная масса эквивалента равна молярной массе элемента, деленной на количество вещества этого элемента, выраженное в эквивалентах.

Молярная масса эквивалента алюминия (M) = M(Al) / n(Al)

Молярная масса алюминия (M(Al)) известна и равна примерно 27 г/моль.

M(Al) = 27 г/моль

Теперь подставим значения и решим уравнение:

M = 27 г/моль / 3 моль

M ≈ 9 г/эквивалент

Таким образом, молярная масса эквивалента алюминия составляет приблизительно 9 г/эквивалент.