Question

Вариант 3 Химия 1. Закончите уравнения реакций: а) N2+H2 б) NH3+H2O в) NH4Br+Ba(OH)2 д) Au(NO3)3=Au+NO2+? Реакцию д) рассмотрите в свете ОВР; г) ЭЛД г) азотная кислота+ гидроксид алюминия 2. Осуществитесь превращения: Азот-?-NO-?-HNO3-?-O2. 3. Задача. Какой объём кислорода может быть получен из 50,5 г. нитрата калия? (Решить пропорцией)

Answer 1

N2+H2=NH3 обязательные условия: температура, катализатор и давление
NH3+H2O=NH4OH гидроксид аммония или нашатырный спирт
2NH4Br+Ba(OH)2=BaBr2+2NH3+2H2O
Au(NO3)2=Au+2NO2+O2
3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
2. N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
4NO2+2H2O+O2=4HNO3

Answer 2

1. Завершение уравнений реакций: а) N2 + 3H2 → 2NH3 (синтез аммиака) б) 2NH3 + H2O → NH4OH (гидролиз аммиака) в) 2NH4Br + Ba(OH)2 → BaBr2 + 2NH3 + 2H2O (двойная замещение) г) 2Au(NO3)3 → 2Au + 6NO2 + 3O2 (разложение азотнокислого золота(III)) д) Au(NO3)3 → Au + NO2 + O2 (разложение азотнокислого золота(III)) ж) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O (двойная замещение)

2. Превращения азота: Азот (N2) + кислород (O2) → оксид азота (NO) Оксид азота (NO) + вода (H2O) → азотная кислота (HNO3) Азотная кислота (HNO3) → оксид азота (NO2) + вода (H2O) Оксид азота (NO2) → кислород (O2) + азотная кислота (HNO3)

3. Решение задачи о получении кислорода из нитрата калия: 2KNO3 → 2KNO2 + O2

Молярная масса KNO3 = 101.1 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль

Масса O2, полученная из 50,5 г KNO3: (50,5 г KNO3) * (1 моль O2 / 2 моль KNO3) * (32 г O2 / 1 моль O2) = 404 г O2

Таким образом, объём кислорода, полученный из 50,5 г нитрата калия, составляет 404 г или примерно 11,3 л (при нормальных условиях).