Question

Помогите пожалуйста Рассчитайте электродные потенциалы магниевого электрода, помещённого в раствор MgSO4 c концентрацией 0,1 моль/л.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитайте электродные потенциалы магниевого электрода, помещённого в раствор MgSO4 c концентрацией 0,1 моль/л.

Стандартный электродный  потенциал  магния φ⁰  = - 2,372 В.

Реальный  электродный  потенциал  отличается  от стандартного  уже  тем,  что  стандартный  электродный  потенциал  измеряется  при концентрации   ионов  внешнего  окружающего  раствора 1 моль/л  

Вычислим   реальный  потенциал  магниевой  пластинки, опущенной  в раствор  c концентрацией   Mg2+  0,1  моль/л.  

                                                      0,0591

φ(Mg²⁺/Mg⁰) =  φ⁰ (Mg²⁺/Mg⁰)  + --------------- ×lg[Mg²⁺]  =  

                                                          2

                         0,0591

=  - 2,372 B   + -------------- x  lg 0,1  =   - 2,402 B

                             2

Answer 2

Для расчета электродного потенциала магниевого электрода, помещенного в раствор MgSO4, мы можем использовать таблицу стандартных электродных потенциалов. Относительно стандартного водородного электрода, стандартный электродный потенциал магниевого электрода (Mg^2+|Mg) составляет -2,37 В.

Однако, если у вас имеется раствор с концентрацией 0,1 моль/л, то мы должны учесть изменение активности ионов магния в растворе. Для этого можно использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0,0592 V / n) * log([Mg^2+])

где: E - электродный потенциал E° - стандартный электродный потенциал (-2,37 В для магниевого электрода) n - количество электронов, участвующих в реакции (для магния равно 2) [Mg^2+] - концентрация ионов магния в растворе

Подставим значения в уравнение Нернста:

E = -2,37 V - (0,0592 V / 2) * log(0,1)

Вычислив это уравнение, получим значение электродного потенциала магниевого электрода в растворе MgSO4 с концентрацией 0,1 моль/л.

Пожалуйста, вычислите значение их путем подстановки в уравнение и выполнения расчетов.