Question

2fe2o3+3c=4fe+3co2-470кдж В результате реакции поглотилось 705 кДж. Вычислите массу Оксида железа(III), вступившего в реакцию

Answer 1

2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 - 470кДж.

M(Fe) = 56г/моль

M(Fe2O3) = 160г/моль

Пропорция:

x г. 705кДж

2*160г. 470кДж

x = 2*160*705 / 470 = 480г.

Answer 2

Данное химическое уравнение представляет реакцию окисления железа(III) углеродом:

2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2

Известно, что в результате реакции поглотилось 705 кДж энергии.

Поскольку реакция происходит при постоянном давлении и температуре, изменение энтальпии реакции (ΔH) равно -470 кДж.

ΔH = -470 кДж

ΔH равно изменению энергии системы, следовательно, -470 кДж представляет собой энергию, выделяющуюся в результате реакции.

Таким образом, поглощенная энергия составляет:

Поглощенная энергия = - ΔH = 705 кДж

Теперь мы можем решить этот уравнение для определения массы оксида железа(III), вступившего в реакцию.

По уравнению реакции видно, что соотношение между молью Fe2O3 и ΔH равно 2:470. Таким образом:

2 моля Fe2O3 → 470 кДж энергии

x моль Fe2O3 → 705 кДж энергии

Можно составить пропорцию и решить ее:

2/470 = x/705

2 * 705 = 470 * x

1410 = 470x

x = 1410/470

x ≈ 3

Таким образом, масса оксида железа(III), вступившего в реакцию, составляет приблизительно 3 моля или масса равна молярной массе Fe2O3, умноженной на 3.