Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1г хлорида кальция и 35г нитрата свинца(2)

Answer 1

Ответ: 27,8 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какие вещества образуются при взаимодействии хлорида кальция (CaCl2) и нитрата свинца (Pb(NO3)2), а затем рассчитать массу образовавшегося осадка.

Сначала запишем уравнение реакции:

CaCl2 + Pb(NO3)2 -> PbCl2 + Ca(NO3)2

Из уравнения видно, что образуется осадок хлорида свинца (PbCl2).

Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,2 г/моль

Для расчета массы осадка, необходимо определить, какое вещество будет ограничивающим реагентом. Для этого вычислим количество вещества каждого реагента:

Моль CaCl2 = масса / молярная масса = 11,1 г / 40,08 г/моль Моль Pb(NO3)2 = масса / молярная масса = 35 г / 331,2 г/моль

Поскольку уравнение реакции показывает, что соотношение между CaCl2 и Pb(NO3)2 равно 1:1, значит, реагенты находятся в стехиометрическом соотношении.

Таким образом, хлорид кальция (CaCl2) является ограничивающим реагентом.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося осадка. Поскольку мольное соотношение между PbCl2 и CaCl2 также равно 1:1, масса осадка будет равна массе PbCl2:

Масса PbCl2 = моль PbCl2 * молярная масса PbCl2

Для этого нужно найти количество молей PbCl2, используя мольное соотношение с CaCl2:

Моль PbCl2 = Моль CaCl2 = масса CaCl2 / молярная масса CaCl2

Масса PbCl2 = (масса CaCl2 / молярная масса CaCl2) * молярная масса PbCl2

Масса PbCl2 = (11,1 г / 40,08 г/моль) * 278,1 г/моль

Проведя расчет, получим:

Масса PbCl2 ≈ 77,06 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида свинца составляет примерно 77,06 г.