Question

Электролиз Бромида Алюминия и Хлорида Натрия

Answer 1

Ответ:

на катоде Al3++ 3e= Al

на аноде 2Br-= Br2+ 2e

Суммарная реакция : 2Al3+ 6Br-= 2Al+ 3Br2

на катоде Na++e=Na

на аноде 2Cl-2e=2Cl

Суммарная реакия: 2NaCl2=2Na+2Cl2

Answer 2

Электролиз бромида алюминия (AlBr3) и хлорида натрия (NaCl) можно проводить с использованием электролитических ячеек.

Для электролиза бромида алюминия (AlBr3) потребуется проводить его в расплавленном состоянии, так как этот соединение не образует растворов в воде. Электролитическая ячейка для электролиза AlBr3 будет состоять из двух электродов (анода и катода), разделенных электролитической перегородкой. Анодом будет служить инертный материал, например, платина, а катодом может быть алюминиевая пластина. При подаче электрического тока бромид алюминия распадается на атомы алюминия на аноде и бром на катоде.

Уравнение реакции на аноде: 2AlBr3(l) -> 2Al(l) + 3Br2(g)

Уравнение реакции на катоде: Br2(g) + 2e- -> 2Br-(aq)

В результате электролиза получается расплавленный алюминий (Al) на аноде и бром (Br2) на катоде.

Для электролиза хлорида натрия (NaCl) можно использовать раствор этого соединения в воде. В этом случае электролитическая ячейка будет содержать два электрода — анод и катод, разделенные электролитической перегородкой или мембраной. Анодом обычно используется материал, устойчивый к хлору, такой как титан, а катодом может быть материал, способный взаимодействовать с ионами натрия, например, металлическое натрий.

Уравнение реакции на аноде: 2Cl-(aq) -> Cl2(g) + 2e-

Уравнение реакции на катоде: 2H2O(l) + 2e- -> H2(g) + 2OH-(aq)

В результате электролиза получается хлор (Cl2) на аноде, водород (H2) и гидроксидные ионы (OH-) на катоде.

Обратите внимание, что электролиз хлорида натрия также приводит к образованию гидроксидных ионов на катоде из-за реакции воды. Это в