Question

при окислении фосфина перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется 24,5 г фосфорной кислоты. определите массы (г) окислителя, учавствовавшего в данной реакции. 

Answer 1

Сложность в этой задаче, заключается лишь в уравнении. Главное его уравнять:D

Поехали, пишем уравнение:

$5PH_3 + 8KMnO_4 + 12H_2SO_4$ = $5H_3PO_4 + 4K_2SO_4 + 8MnSO_4 + 12H_2O$

Окислиетль здесь всегда был, есть и видимо будет - марганцовка - $KMnO_4$

Теперь решаем. Тут все очень просто:
Рассчитаем количество вещсвта фосфорной кислоты:

$\nu_{H_3PO_4} = \frac{m}{M}$ = 24,5г/98г/моль = 0,25 моль

По уарвнению реакции видим:
$\nu_{KMnO_4} = \frac{8\nu_{H_3PO_4}}{5}$ = 0,4 моль

Рассчитаем массу:
$m = \nu*M$ = 0.4моль*158г/моль = 63.2 грамма

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны установить соотношение между массой окислителя и массой образовавшейся фосфорной кислоты.

Первым шагом определим химическое уравнение реакции окисления фосфина (PH3) перманганатом калия (KMnO4):

8KMnO4 + 10PH3 + 6H2SO4 → 8MnSO4 + 5P2O5 + 10H2O + K2SO4

Из уравнения видно, что 8 моль KMnO4 соответствуют 5 моль P2O5. Таким образом, мы можем установить соотношение между массами окислителя (KMnO4) и фосфорной кислоты (H3PO4).

Молярная масса KMnO4 = 39,1 г/моль + 54,9 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 158,0 г/моль Молярная масса H3PO4 = 1,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль + 4 * 1,0 г/моль = 98,0 г/моль

Используя соотношение между молярными массами, мы можем установить соотношение между массами:

8 моль KMnO4 → 5 моль P2O5 158,0 г KMnO4 → 98,0 г H3PO4

Теперь мы можем составить пропорцию:

158,0 г KMnO4 / 8 моль KMnO4 = х г KMnO4 / 24,5 г H3PO4

Решая пропорцию, мы можем найти массу окислителя KMnO4, участвовавшего в реакции:

х = (158,0 г KMnO4 / 8 моль KMnO4) * 24,5 г H3PO4 / 98,0 г H3PO4

х = 39,5 г KMnO4

Таким образом, масса окислителя, участвовавшего в реакции, составляет 39,5 г.