Question

1) Осуществить превращение Fe - FeCL2 - Fe(OH)2 - FeO - FeSO4 - Fe 2)Составить все возможные уравнения хим. реакций данного соединения со следующими веществами: HCL Mg, So2, Fe2O3, Cu(OH)2, KON, Hg, AgNO3, Ca(NO3)2 3)При окислении фосфора полученного 14,2г оксида фосфора (V). Найти объем кислорода в реакции. 4) Рассчитайте массовые доли элементов в хлориде алюминия.

Answer 1

1) Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
Fe(OH)2= FeO+H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.
 (4 номер на фотке)
3 номер тоже на фотке есть, но я в нём не очень уверена

Answer 2

1. Превращение Fe - FeCl2 - Fe(OH)2 - FeO - FeSO4 - Fe:

a) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 b) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl c) 2Fe(OH)2 -> FeO + H2O d) 2FeO + O2 -> 2FeO2 e) 2FeO2 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O f) Fe2(SO4)3 -> 2Fe + 3SO4

2. Уравнения химических реакций со следующими веществами:

a) HCl + Fe -> FeCl2 + H2 b) Mg + FeCl2 -> MgCl2 + Fe c) SO2 + FeO -> FeSO3 d) Fe2O3 + 3Cu(OH)2 -> 2Fe(OH)3 + 3CuO e) 6KOH + 3Fe + 2H3PO4 -> 3KH2PO4 + 3H2O + 3Fe(OH)2 f) 2Hg + FeCl2 -> Hg2Cl2 + Fe g) 2AgNO3 + FeCl2 -> 2AgCl + Fe(NO3)2 h) 3Ca(NO3)2 + 2Fe -> 3CaO + 2Fe(NO3)3

3. При окислении фосфора получено 14,2 г оксида фосфора (V). Найдем количество кислорода в реакции.

Молярная масса оксида фосфора (V) (P2O5) = 2 * 31.0 (молярная масса фосфора) + 5 * 16.0 (молярная масса кислорода) = 142.0 г/моль

Молярное соотношение между P2O5 и O2 в реакции: 1 моль P2O5 -> 5 молей O2

Масса кислорода в 14.2 г P2O5: (14.2 г P2O5) * (5 моль O2 / 1 моль P2O5) * (32.0 г/моль O2) = 227.2 г

Объем кислорода в реакции зависит от условий реакции (температура, давление). Дополнительной информации необходимо для расчета объема кислорода.

4. Рассчитаем массовые доли элементов в хлориде алюминия (AlCl3).

Молярная масса AlCl3 = 26.98 г/моль (молярная масса алюминия) + 3 * 35.45 г/моль (молярная масса хлора) = 133.34 г/моль

Массовая доля алюминия (Al): (26.98 г/моль / 133.34 г/моль