Question

Серная кислота + алюминий= сульфат алюминия + водород. Сколько литров водорода получится в ходе реакции, если получили 34, 2 г соли.

Answer 1

Ответ: при нормальных условиях объем водорода равен 6,772л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала составим химическое уравнение реакции: H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + H2

Из уравнения видно, что взаимодействуют 1 моль серной кислоты (H2SO4) и 2 моль алюминия (Al), образуя 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и 1 моль водорода (H2).

Затем вычислим количество вещества сульфата алюминия, используя массу полученной соли: m = M * n где m - масса соли, M - молярная масса соли, n - количество вещества соли.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна: M(Al2(SO4)3) = 2 * M(Al) + 3 * M(S) + 12 * M(O) = 2 * 26.98 g/mol + 3 * 32.07 g/mol + 12 * 16.00 g/mol = 342.14 g/mol

Количество вещества сульфата алюминия: n(Al2(SO4)3) = m / M(Al2(SO4)3) = 34.2 g / 342.14 g/mol ≈ 0.1 mol

Исходя из уравнения реакции, 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3) дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество водорода будет также равно 0.1 моль.

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы найти объем водорода: V = n * Vm где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Объем водорода: V(H2) = n(H2) * Vm = 0.1 mol * 22.4 л/моль = 2.24 литра

Таким образом, в ходе реакции получится 2.24 литра водорода.