Question

CuS+Cl2=CuCl2+S напишите все, что связано с этим пожалуйста (название, разряды, электронны баланс все все все!!)

Answer 1

Ответ:

Реакция взаимодействия сульфида меди(II) и хлора с образованием хлорида меди(II) и серы. Реакция протекает при температуре 300-400°C.

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции: CuS + Cl2 → CuCl2 + S

Разряды соединений:

• CuS: сульфид меди (II)
• Cl2: молекулярный хлор
• CuCl2: хлорид меди (II)
• S: элементарная сера

Электронный баланс: На левой стороне реакции у серы (S) нет изменения степени окисления, поэтому ее балансируют последней. Поскольку медь (Cu) и хлор (Cl) могут изменять свои степени окисления, их электронный баланс выполняется сначала.

Рассмотрим окисление и восстановление:

1. Медь (Cu): На левой стороне реакции Cu в соединении CuS имеет степень окисления +2. На правой стороне реакции Cu в соединении CuCl2 имеет степень окисления +2.

2. Хлор (Cl): На левой стороне реакции Cl в молекуле Cl2 имеет нулевую степень окисления. На правой стороне реакции Cl в соединении CuCl2 имеет степень окисления -1.

Теперь можем балансировать электроны. Поскольку медь (Cu) не изменяет свою степень окисления, электроны переносятся только через хлор (Cl):

1. Хлор (Cl): На левой стороне реакции Cl имеет 0 электронов. На правой стороне реакции Cl имеет 2 электрона.

Таким образом, уравнение реакции с учетом электронного баланса выглядит следующим образом: CuS + Cl2 → CuCl2 + S + 2e-

В данной реакции молекула хлора (Cl2) окисляет медь (CuS), получая 2 электрона и образуя хлорид меди (CuCl2). Сернистая кислота (CuS) в результате реакции распадается на медь (Cu) и элементарную серу (S).