Question

K 1 г KOH прибавили 1 г HNO3. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

Answer 1

KOH+HNO3=KNO3+H2O
n(KOH) : n(HNO3)= 1:1
n(KOH)=m/M=1/56=0.0179 моль (избыток)
n(HNO3)=m/M=1/63=0.0159 моль

Остаток m(КОН)=n*M=(0.0179-0.0159)*56=0.002*56=0.112 г

Answer 2

Калиевая гидроксид (KOH) и азотная кислота (HNO3) могут реагировать между собой по следующему уравнению:

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Исходя из уравнения, одна молекула KOH реагирует с одной молекулой HNO3, образуя нитрат калия (KNO3) и воду (H2O).

В данном случае мы имеем 1 г KOH и 1 г HNO3. Чтобы определить, какое вещество и в каком количестве останется в избытке, нужно сравнить молекулярные массы источников реагентов.

Молекулярная масса KOH: 39.10 г/моль Молекулярная масса HNO3: 63.01 г/моль

Масса 1 г KOH составляет приблизительно (1 г / 39.10 г/моль) = 0.0256 моль KOH. Масса 1 г HNO3 составляет примерно (1 г / 63.01 г/моль) = 0.0159 моль HNO3.

Согласно сродству реагентов, каждая молекула KOH реагирует с одной молекулой HNO3. В этом случае количество молекул KOH будет превышать количество молекул HNO3. Таким образом, KOH будет в избытке.

Масса оставшегося KOH можно определить, вычтя количество молекул, используемых для реакции, из общего количества молекул KOH:

Оставшаяся масса KOH = масса KOH - масса KOH, используемая для реакции Оставшаяся масса KOH = 0.0256 моль KOH - 0.0159 моль KOH = 0.0097 моль KOH

Чтобы перевести это обратно в граммы, умножим количество моль KOH на его молекулярную массу:

Оставшаяся масса KOH = 0.0097 моль KOH × 39.10 г/моль = 0.379 г KOH (приблизительно)

Таким образом, в результате реакции останется около 0.379 г KOH в избытке.