Question

Вычислить молярность раствора H2SO4, если на титрование 0,4519 г буры (Na2B4O7·10H2O) израсходовано 16,43 мл этого раствора?

Answer 1

Ответ:

Сm(H2SO4)=0.0721 моль/литр

Объяснение:

Mэ(Na2B4O7*10H2O)=381.4/2=190.7 г/моль

nэ(Na2B4O7*10H2O)=0.4519/190.7=0.00237 моль-экв

Сn*V(H2SO4)=nэ(Na2B4O7*10H2O)

Нормальная концентрация

Сn(H2SO4)=0.00236/0.01643=0.14363 моль-экв/литр

Молярная концентрация (для серной кислоты в два раза меньше по фактору эквивалентности)

Сm(H2SO4)=0.14363/2=0.0718 моль/литр

В одну строку

Сm(H2SO4)=(m(Na2B4O7*10H2O)/(Mэ(Na2B4O7*10H2O))*V(H2SO4))*fэ(H2SO4)

Сm(H2SO4)=(0,4519/(190,7*0,01643))/2=0,0721 моль/литр

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между Na2B4O7·10H2O и H2SO4 и молярные соотношения между веществами.

Уравнение реакции: Na2B4O7·10H2O + H2SO4 → Na2SO4 + 4H3BO3 + 10H2O

Молярная масса Na2B4O7·10H2O: Масса Na2B4O7·10H2O = 0,4519 г Молярная масса Na2B4O7·10H2O = 381,37 г/моль

Объём использованного раствора H2SO4: Объём H2SO4 = 16,43 мл = 0,01643 л

Теперь можем вычислить молярность раствора H2SO4:

1. Рассчитаем количество молей Na2B4O7·10H2O: Количество молей Na2B4O7·10H2O = масса Na2B4O7·10H2O / молярная масса Na2B4O7·10H2O Количество молей Na2B4O7·10H2O = 0,4519 г / 381,37 г/моль

2. Рассчитаем количество молей H2SO4 по соотношению в уравнении реакции: Количество молей H2SO4 = (количество молей Na2B4O7·10H2O) / 1

3. Рассчитаем молярность раствора H2SO4: Молярность H2SO4 = количество молей H2SO4 / объём H2SO4

Подставим значения и рассчитаем:

Количество молей Na2B4O7·10H2O = 0,4519 г / 381,37 г/моль ≈ 0,001184 моль Количество молей H2SO4 = 0,001184 моль Молярность H2SO4 = 0,001184 моль / 0,01643 л ≈ 0,0719 М

Таким образом, молярность раствора H2SO4 составляет около 0,0719 М.