Question

C12H22O11+2H2SO4(конц.)=11C+2SO2+CO2+13H2O составить электронный баланс

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для составления электронного баланса уравнения реакции, мы должны учесть изменение степени окисления каждого элемента в реакции. В данном случае, мы можем разделить уравнение реакции на две полуреакции - окислительную и восстановительную.

Окислительная полуреакция: C12H22O11 → 11C + 12H2O

Восстановительная полуреакция: 2H2SO4 → 2SO2 + 2H2O + O2

Теперь мы можем сбалансировать изменение степени окисления и электроны, переносящиеся в реакции.

Окислительная полуреакция: C12H22O11 → 11C + 12H2O + 22e-

Восстановительная полуреакция: 2H2SO4 + 22e- → 2SO2 + 4H2O + 11O2

Теперь мы можем сравнить количество перенесенных электронов в обеих полуреакциях и уравнять их.

Умножим окислительную полуреакцию на 2 и восстановительную полуреакцию на 11:

2(C12H22O11 → 11C + 12H2O + 22e-) 22(2H2SO4 + 22e- → 2SO2 + 4H2O + 11O2)

Теперь получившиеся полуреакции имеют одинаковое количество электронов:

2C12H22O11 → 22C + 24H2O + 44e- 44H2SO4 + 484e- → 44SO2 + 88H2O + 242O2

Теперь мы можем объединить полуреакции и получить сбалансированное уравнение реакции:

2C12H22O11 + 44H2SO4 → 22C + 24H2O + 44SO2 + 88H2O + 242O2

Сокращая воду и упрощая уравнение, получаем окончательный результат:

C12H22O11 + 2H2SO4 → 11C + 2SO2 + CO2 + 13H2O