Question

Гидролиз сульфита бария

Answer 1

Ответ:

Гидролиз сульфида бария - BaS

BaS – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

ГИДРОЛИЗ:

• Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

2BaS + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + Ba(HS)2

Полное ионное уравнение:

2Ba^2+ + 2S^2- + 2H2O ⇄ Ba^2+ + 2OH^- + Ba^2+ + 2HS^-

Краткое ионное уравнение:

S^2- + H2O ⇄ HS^- + OH^-

• Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Ba(HS)2 + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + 2H2S

Полное ионное уравнение:

Ba^2+ + 2HS^- + 2H2O ⇄ Ba^2+ + 2OH^- + 2H2S

Краткое ионное уравнение:

HS^- + H2O ⇄ OH^- + H2S

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH^-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Answer 2

Гидролиз сульфита бария можно описать следующей реакцией:

BaSO3 + H2O → Ba(OH)2 + H2SO3

В результате реакции сульфит бария гидролизуется в водном растворе, образуя гидроксид бария (Ba(OH)2) и диоксид серы (H2SO3). Гидроксид бария является щелочным соединением, поэтому он растворяется в воде, образуя гидроксидные ионы (Ba2+ и OH-). Диоксид серы является кислотным оксидом, поэтому он реагирует с водой, образуя сульфитную кислоту (H2SO3), которая может затем диссоциировать в ионы (H+ и HSO3-).

Общая реакция гидролиза сульфита бария может быть записана следующим образом:

BaSO3 + H2O → Ba(OH)2 + H2SO3 Ba(OH)2 + H2SO3 → BaSO3 + 2H2O

Таким образом, гидролиз сульфита бария является обратимой реакцией, и равновесие между реагентами и продуктами зависит от условий реакции, таких как концентрация и температура раствора.