Question

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:А. С3Н7СООН.                           Б. С2Н5ОНВ. НСООСН3.                             Г. С6Н5ОН. 2. Напишите уравнения реакций: A. Муравьиной кислоты с оксидом магния. Б. Межмолекулярной дегидратации спирта пропанол-1. B. Гидролиза тристеаринового жира.    Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций. 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения    согласно схеме:С2Н6 →С2Н5Вr → С2Н5ОН → СН3СОН →СН3СООН.    Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.4. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% -го     раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра. 

Answer 1

A-КАРБОНОВАЯ К-ТА БУТАНОВАЯ К-ТА
Б-СПИР ЭТАНОЛ
В-МЕТИЛОВЫЙ ЭФИР МУРАВЬИНОЙ К-ТЫ
Г-ФЕНОЛ

Answer 2

1.

A. Карбанциловая кислота (пропионовая кислота)

Б. Этанол

В. Азелаиновая кислота

Г. Фенол

2.

A. HCOOH + MgO -> Mg(HCOO)2

Тип реакции: кислотно-основная нейтрализация.

Условия: при нормальных условиях.

Исходные вещества: муравьиная кислота и оксид магния.

Продукты: магниевый формиат.

Б. C3H7OH -> C3H6 + H2O

Тип реакции: межмолекулярная дегидратация.

Условия: при повышенной температуре в присутствии катализатора (например, H2SO4).

Исходные вещества: пропанол-1.

Продукты: пропен и вода.

B. C57H110O6 + 3H2O -> 3C3H5(C18H35O2)3 + C3H8O3

Тип реакции: гидролиз.

Условия: под действием воды при нагревании (обычно в присутствии катализатора).

Исходные вещества: тристеариновый жир и вода.

Продукты: глицерин и три молекулы стеариновой кислоты.

3.

C2H6 + Br2 -> С2Н5Br + HBr

Условия: при нормальных условиях.

С2H5Br + KOH -> С2Н5ОН + KBr

Условия: в щелочной среде (например, при нагревании с KOH).

С2H5ОН + СН3СООН -> СН3СОСН2СН3 + H2O

Условия: в кислой среде (например, при нагревании с H2SO4).

СН3СООН -> CH3COOH

Условия: при нагревании с катализатором (например, H2SO4).

Названия веществ: этилен, бром, бромэтан, гидроксид калия, этанол, уксусная кислота, этиловый спирт, ацетоуксусная кислота.

4.

Дано: масса раствора формалина - 600 г, концентрация формалина - 40%.

Найдем количество формалина:

Массовая доля формалина = 40/100 = 0,4

Масса формалина в растворе = 0,4 * 600 г = 240 г

Найдем количество оксида серебра:

Ag2O + 2NH4OH -> 2Ag + 2NH4OH2

Реагентное соотношение: Ag2O : NH4OH = 1 : 2

Молярная масса Ag2O = 231,74 г/моль

Молярная масса NH4OH = 35,04 г/моль

Мольная масса Ag = 107,87 г/моль

Количество Ag2O = масса / молярная масса = 240 г / (231,74 г/моль) = 1,036 моль

Количество NH4OH = 2 * количество Ag2O = 2,072 моль

Масса NH4OH = количество * молярная масса = 2,072 моль * 35,04 г/моль = 72,54 г

Количество Ag = количество Ag2O (так как NH4OH в избытке) = 1,036 моль

Масса Ag = количество * молярная масса = 1,036 моль * 107,87 г/моль = 111,65 г

Ответ: масса металлического серебра, полученного при окислении 600 г 40% -го раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра, равна 111,65 г.