Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!! (с пояснением,что откуда взялось) Согласно уравнению реакции:  2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566кДж при сжигании оксида углерода () выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил а) 6л          б) 12л         в) 44,8л          г) 120л (г)-грамм         (н.у.)-нормальные условия

Answer 1

x литров- 152 кдж

44.8 литров- 566 кдж

это пропорция х= 152*44.8/566

х=12 литров

ответ: б

Answer 2

Начнем с того, что уравнение реакции, данное в задаче, описывает полное сжигание оксида углерода в присутствии кислорода с образованием двуокиси углерода и выделением теплоты:

2CO + O2 → 2CO2 + 566 кДж

Далее, задача говорит о том, что при сжигании некоторого количества оксида углерода выделилось 152 кДж теплоты. Это означает, что реакция протекала не до конца, иначе бы выделилось больше тепла. То есть, нам нужно определить, сколько молей оксида углерода сгорело, чтобы выделение теплоты составило 152 кДж.

Для этого воспользуемся тепловым эффектом реакции, который определяется количеством теплоты, выделенным или поглощенным при ее совершении на единицу количества вещества, указанного в уравнении. В данном случае это количество теплоты, выделенное при сжигании 2 молей оксида углерода:

ΔH = 566 кДж/2 моль = 283 кДж/моль

Затем, используя пропорцию, мы можем определить количество молей оксида углерода, соответствующее выделению 152 кДж теплоты:

152 кДж/x моль = 283 кДж/2 моль

x = 1,066 моль

Итак, мы установили, что в реакции сгорело 1,066 моль оксида углерода. Теперь осталось определить его объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атм):

V = nRT/P = 1,066 моль * 22,4 л/моль * 273 К / 101325 Па = 44,8 л

Таким образом, ответ на задачу - вариант (в) 44,8 л.