Question

Какой объём азота можно получить из 10 г нитрата аммония, содержащего 6% примесей? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-рNH₄NO₃) = 10г

wприм.(NH₄NO₃) = 6% = 0,06

Найти: V(N₂)-?

Найдем массу NH₄NO₃ в растворе

m(NH₄NO₃) = m(р-рNH₄NO₃) * wприм.(NH₄NO₃) = 10 * 0,94 = 9,4 г

М(NH₄NO₃) = 14 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 80 г/моль

Составим уравнение реакции:

 9,4 г                х л

2NH₄NO₃  =     2N₂   +   O₂   +   4H₂O

n = 2 моль        n = 2 моль

M = 80 г/моль Vm = 22,4 л/моль

m = 160 г          V = 44,8 л

9,4 г (NH₄NO₃)  -  х л (N₂)

160 г (NH₄NO₃)  -  44,8 л (N₂)

V(N₂) = 44,8 * 9,4 : 160 = 2,632 л

Answer 2

Для решения задачи нужно вычислить количество чистого нитрата аммония в 10 г с учетом примесей.

Пусть x - масса чистого нитрата аммония в 10 г смеси.

Тогда масса примесей составит (10 - x) г, и по условию эта масса содержит 6% примесей:

0.06(10 - x) = масса примесей (в г)

Выразим из этого уравнения x:

x = 9.4 - 0.06x

1.06x = 9.4

x ≈ 8.88 г

Таким образом, масса чистого нитрата аммония в 10 г смеси составляет 8.88 г.

Молярная масса нитрата аммония NH4NO3 = 80 г/моль (14 + 4\*1 + 3\*16).

Количество вещества чистого нитрата аммония:

n = m/M = 8.88/80 ≈ 0.111 моль

Молярный объем идеального газа (при нормальных условиях) равен 22,4 л/моль.

Объем азота, получаемого из этого количества нитрата аммония:

V = n\*22.4 ≈ 0.111\*22.4 ≈ 2.49 л

Ответ: объем азота, полученного из 10 г нитрата аммония, составит примерно 2.49 л.