Question

По уравнению реакции  Fe + CuCL ------ Cu+FeCl получили 25,6 меди.Определите  а)массу израсходованного железа б)количества вещества израсходованного железа.

Answer 1

Fe + 2CuCl=2Cu+FeCL2
1)Находим кол-во вещества меди
n=m/M
n(Cu)=25,6/64
n=0,4моль
2)Составляем пропорцию
n(Cu)/n(Fe)=2/1
n(fe)=0,2моль
m(Fe)=56*0,2=11,2г

Answer 2

Сначала нужно сбалансировать уравнение реакции:
Fe + 2CuCl2 → 2Cu + FeCl2

Теперь можно составить пропорцию между массами меди и железа:
Fe:Cu = 25,6 : 2 = 12,8 : 1

То есть на каждый грамм меди было израсходовано 12,8 г железа.

а) Масса израсходованного железа равна 25,6 меди * 12,8 г железа/1 медь = 327,68 г железа.
б) Количество вещества израсходованного железа можно найти, применив соотношение массы и молярной массы железа:
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 327,68 г / 56 г/моль = 5,85 моль.