Question

Вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 15 г этана С2Н6. Помогите, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    15 г                 Х л

  2C2H6      +     7O2    =     4CO2     +     6H2O

n=2 моль              n=7 моль

М=30 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=60 г                 V = 156,8 л

15 г   С2Н6   -  Х л    О2

60 г  С2Н6   -  156,8 л   О2

V(O2) = 15 * 156,8 / 60 =39,2 л

Answer 2

Уравнение реакции сжигания этана:

C2H6 + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этана = 2 × молярная масса углерода + 6 × молярная масса водорода = 2 × 12,01 г/моль + 6 × 1,01 г/моль = 30,07 г/моль

Молярная масса кислорода = 2 × молярная масса кислорода = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль

Таким образом, для сжигания 15 г этана С2Н6 понадобится:

1) Рассчитаем количество молей этана:

n(C2H6) = m(C2H6) / M(C2H6) = 15 г / 30,07 г/моль ≈ 0,499 моль

2) Рассчитаем количество молей кислорода, необходимое для сжигания этана:

n(O2) = n(C2H6) × 3 = 0,499 моль × 3 = 1,497 моль

3) Рассчитаем объем кислорода:

V(O2) = n(O2) × Vm(O2) = 1,497 моль × 24,45 л/моль (нормальные условия) = 36,6 л

Таким образом, для сжигания 15 г этана С2Н6 потребуется 36,6 л кислорода.