Question

Решить как ОВР (Окислительно восстановительные реакции) S+Cl2 + H2O =H2SO4 + HCl

Answer 1

H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl

 

S( -2) - 8e --> S ( +6)              1             восстановительокисление

Cl  0) + 1e ---> Cl ( -1)             8           окислитель восстановление

 

Answer 2

Дано:
S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

Решение:
Здесь присутствуют две окислительно-восстановительные реакции.
Разобъем реакцию на две полуреакции:
Полуреакция окисления:
S → H2SO4
S в степени 0 переходит в H2SO4, где сера имеет степень окисления +6. Здесь S окисляется и выступает в роли вещества, которое окисляется.

Полуреакция восстановления:
Cl2 + H2O → HCl
Cl2 в степени 0 восстанавливается до HCl, где хлор имеет степень окисления -1. Одновременно H2O окисляется до кислорода.

Теперь сбалансируем обе полуреакции.
Полуреакция окисления:
S → H2SO4
S: 1 → 1
H: 0 → 8
O: 0 → 4

Полуреакция восстановления:
Cl2 + H2O → HCl
Cl: 0 → -1
H: 2 → 1
O: -2 → 0

Второй шаг – выровнять количество электронов в обоих полуреакциях.
Полуреакция окисления:
S → H2SO4 + 6e-
Полуреакция восстановления:
Cl2 + H2O + 2e- → 2HCl

Теперь скомбинируем обе полуреакции и сократим общее количество электронов:
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl

Осталось только проверить, что вся реакция сбалансирована:
S: 1 → 1
Cl: 2 → 2
H: 2 → 4
O: 0 → 4

Ответ:
S + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl.