Question

в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2cl2o7=2cl2+7o2+570 кдж . Выделилось 11,4 кДж теплоты. Какой объём (н.у) хлора выделился? Ответ: ______ л. (Ответ приведите с точностью до десятых.)

Answer 1

#1 Как мы видим, исходя из уравнения, 2 моль хлора дают 570 кДж.

Мы можем легко составить пропорцию    

570 кДж  -  2 моль хлора

11.4 кДж   -  x моль хлора,   откуда x=2*11.4/570=0.04 моль.

#2 Далее, применяя молярный объем 22,4 л/моль, легко находим объем

V(CO2)= 0.04 моль*22,4 моль/л=0.896 л.

Удачи вам!

Answer 2

Из уравнения можно видеть, что для образования 2 моль хлора требуется 2 моль Cl2O7. Поэтому если выделилось 11,4 кДж теплоты при реакции, то на каждые 2 моль Cl2O7 (и соответственно 2 моль Cl2) приходится 570 кДж теплоты.

Теперь можно рассчитать количество моль Cl2O7, которое прореагировало:

570 кДж - это теплота, выделившаяся при реакции 2 моль Cl2O7, поэтому на 1 моль Cl2O7 придется: 570 кДж / 2 моль Cl2O7 = 285 кДж/моль.

11,4 кДж - это теперь, который выделился при реакции, поэтому количество моль Cl2O7 равно:

11,4 кДж / 285 кДж/моль = 0,04 моль Cl2O7.

Так как требуется 2 моль Cl2 для каждых 2 моль Cl2O7, то количество моль Cl2 также равно 0,04 моль.

Осталось перевести моль Cl2 в объем (н.у) с помощью универсального газового закона:

V = n * RT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Па.

Для нормальных условий (н.у) P = 101325 Па, T = 273 К, R = 8,31 Дж/(моль*К).

Подставляя значения в формулу, получим:

V = 0,04 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101325 Па = 0,0008 м3 = 0,8 л.

Ответ: 0,8 л.