Question

При окислении 0,5 г технического ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите массовую долю ацетальдегида в техническом образце.

Answer 1

CH3 - CH=O + Ag2O --> CH3-COOH + 2Ag

n(Ag) = m/M = 2.16 / 108 = 0.02 моль

n(CH3CHO) = n (Ag) / 2 = 0.01 моль

m(CH3CHO) = n* M = 0.01 * 44 = 0.44

W = m(CH3CHO) / m(техн.) = 0.44 / 0.5 = 0.88 = 88%

Answer 2

1) Находим количество серебра, полученного при окислении 0,5 г ацетальдегида:

2,16 г Ag / 107,87 г/моль = 0,02 моль Ag

2) Зная уравнение реакции окисления ацетальдегида и избытка аммиака Ag2O + CH3CHO + 4NH3 → 2[Ag(NH3)2]+ + CH3COONH4 + H2O, можем рассчитать количество использованного Ag2O, и соответственно количество моль ацетальдегида:

1 моль Ag2O реагирует с 1 моль CH3CHO

0,02 моль Ag2O реагировало с неизвестным количеством CH3CHO

Значит, использовано 0,02 моль CH3CHO

3) Рассчитываем массу использованного ацетальдегида:

0,02 моль CH3CHO × 44,05 г/моль = 0,881 г

4) Наконец, вычисляем массовую долю ацетальдегида в техническом образце:

массовая доля = масса ацетальдегида / масса образца × 100%

масса образца = масса ацетальдегида / массовая доля = 0,881 г / массовая доля

Предположим, что массовая доля ацетальдегида в техническом образце составляет x. Тогда:

0,5 г CH3CHO / x = масса образца

0,881 г = 0,5 г CH3CHO / x * массовая доля * 100%

массовая доля = 0,881 г / (0,5 г / x) / 100% = 35,24%

Ответ: массовая доля ацетальдегида в техническом образце составляет 35,24%.