Question

Какой объем оксида углерода (iv) выделиться при сжигании 50 килограмм угля (с), содержащего 8% примессей СРОЧНО

Answer 1

Дано:
m техн. (C) = 500 г
ω прим. = 8%
Найти:
V (CO2) - ?
Решение:
1) Написать уравнение реакции:
C + O2 => CO2 ↑;
2) Вычислить молярную массу C:
M (C) = Mr (C) = Ar (C) = 12 г/моль;
3) Вычислить массовую долю C:
ω (C) = 100% - ω прим. = 100% - 8% = 92%;
4) Вычислить массу C:
m чист. (C) = ω (C) * m техн. (C) / 100% = 92% * 500 / 100% = 460 г;
5) Вычислить количество вещества C:
n (C) = m (C) / M (C) = 460 / 12 = 38,33 моль;
6) Определить количество вещества CO2:
n (CO2) = n (C) = 38,33 моль;
7) Вычислить объем CO2:
V (CO2) = n (CO2) * Vm = 38,33 * 22,4 = 858,6 л.
Ответ: Объем CO2 составляет 858,6 л.

Answer 2

Ответ:

Ответ: Объем CO2 составляет 858,6 л.

Answer 3

Сначала нужно вычислить массу угля без примесей:

50 кг * 0,92 (то есть без 8% примесей) = 46 кг угля

Затем можно использовать уравнение реакции сжигания угля:

C + O2 -> CO2

Согласно уравнению, на каждый атом углерода образуется одна молекула CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а масса одного атома углерода 12 г/моль. Таким образом, на каждые 12 г угля образуется 44 г CO2.

Масса 46 кг угля составляет:

46 кг * 1000 г/кг = 46000 г угля

Объем CO2 можно вычислить, используя пропорцию:

44 г CO2 / 12 г C * 46000 г C = 169333 г CO2

Объем CO2 можно выразить в литрах, учитывая, что его плотность при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) составляет 1,96 г/л:

169333 г CO2 / 1,96 г/л = 86402 л CO2

Таким образом, при сжигании 50 кг угля, содержащего 8% примесей, выделится около 86402 л оксида углерода (IV).