Question

Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид2C2H2+5O2-4CO2+2H2O+2600 кДж. Рассчитайте колличество теплоты которое выделиться при сгорании 56м3 ацетилена (н.у)

Answer 1

В данном термохимическом уравнении 2600 кДж теплоты выделяется при сгорании 2 моль ацетилена.

Так как 1 моль любого газа занимает объём 22,4 при н.у., то 2 моля имеют объём 2*22,4 = 44,8 л.

Составляем пропорцию:

  При сгорании 44,8 л ацетилена выделяется 2600 кДж теплоты

При сгорании 56000 л ацетилена ----------------------- Х  кДж теплоты

Х = 56000*2600/44,8 = 3250000 кДж

Ответ: 3250000 кДж

Answer 2

Сначала найдем количество моль ацетилена в 56 м3 при нормальных условиях (н.у.). Под н.у. понимается температура 0°C и давление 101,325 кПа.

По уравнению Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT
где p - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

n = (pV) / (RT)

В нашем случае:
p = 101,325 кПа
V = 56 м3 = 56000 л = 56 000 000 мл
R = 8,314 Дж / (моль * К)
T = 273 К

n = (101325 * 56000000) / (8.314 * 273) = 13 464 моль

Теперь можно найти количество выделившейся теплоты при горении 13 464 моль ацетилена:

Q = n * ΔНреакции
где ΔНреакции - теплота реакции, выраженная в Дж / моль.

Q = 13 464 моль * 2600 кДж / 1000 = 34 942,4 кДж

Ответ: при сгорании 56 м3 ацетилена (н.у.) выделится 34 942,4 кДж теплоты.