Question

к 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. рассчитывайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе

Answer 1

Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3 (осадок)
n(BaCO3) = 39,4 / 197 = 0,2 моль
n(BaCO3) = n(Na2CO3) =0,2 моль
m в-ва (Na2CO3) = 0,2 x 106 = 21,2 г
w (Na2CO3) = 21,2 / 250  x 100% = 8,48%
Ответ: 8,48%

Answer 2

Найдём количество молярных эквивалентов бария, соответствующих 39,4 г осадка:

n(Ba²⁺) = m(осадок) / M(BaCO₃) = 39,4 / (137 + 12 + 48x3) = 0,2 моль

Так как хлорид бария реагировал по уравнению:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

то количество моль исходного карбоната натрия равно:

n(Na₂CO₃) = n(Ba²⁺) / 1 = 0,2 моль

Молярная масса Na₂CO₃ равна:

M(Na₂CO₃) = 23x2 + 12 + 16x3 = 106 г/моль

Масса исходного раствора равна:

m(раствор) = n(Na₂CO₃) x M(Na₂CO₃) = 0,2 x 106 = 21,2 г

Таким образом, массовая доля карбоната натрия в исходном растворе равна:

w(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃) / m(раствор) x 100% = 250 / 21,2 x 100% ≈ 11,8%