Question

ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА С ПОДРОБНЫМ РЕШЕНИЕМ, ДАЮ 22 БАЛЛА!! Расчитай количество вещества и массу амиакка NH3 , образующегося при взаимодействии 9 моль водорода с азотом Уравнение реакции:3H2+N2=2NH3 nNH3= mNH3=

Answer 1

Ответ:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

n(H₂) m : M = 18 г : 2 г/моль = 9 моль

водорода 3 моль, коэффициенты в уравнении реакции разные, значит аммиака х моль.

х = 9 * 2 : 3 = 6 моль

m(NH₃) = M * n = 17 г/моль * 6 моль = 102 г

Answer 2

Дано:

n(H2)=9моль

N2

_________

n(NH3)-?

m(NH3)-?

Решение

3H2+N2=2NH3

9моль/3моль= Xмоль/2моль

Х=9×2/3=6моль - n(NH3)

m(NH3)=n×M=6моль×17г/моль=102г

M(NH3)=14+3×1=14+3=17г/моль

Ответ: n(NH3)=6моль; m(NH3)=102г

Answer 3

Уравнение реакции:
3H2 + N2 = 2NH3

Согласно уравнению реакции, для образования 2 молей амиака требуется 3 моля водорода и 1 моль азота. Следовательно, для образования n молов амиака требуется:

- количество водорода: (3/2)*n молей;
- количество азота: (1/2)*n молей.

Учитывая, что известно, что количество водорода составляет 9 моль:

- количество азота: (1/2)*n = 9 моль;
- n = 18 моль.

Таким образом, при взаимодействии 9 моль водорода с азотом образуется 18 моль амиака.

Для расчета массы амиака необходимо использовать молярную массу NH3, которая равна 17 г/моль.

- масса NH3: 18 моль * 17 г/моль = 306 г.

Ответ:
nNH3 = 18 моль
mNH3 = 306 г.