Question

Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакций гидролиза 4-х солей и оценить рН раствора: а) Na2SO4; б) K2S; в) MnCl2; г) AgI.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(2-)   соль образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает

pH=7 (среда нейтральная)

K2S = 2K(+) + S(2-)   гидролиз по аниону

S(2-) + HOH = HS(-) + OH(-)   среда щелочная  pH>7

2K(+) + S(2-) + HOH = 2K(+) + HS(-) + OH(-)

K2S + H2O = KHS + KOH

MnCl2 = Mn(2+) + 2Cl(-)   гидролиз по катиону

Mn(2+) + HOH = MnOH(+) + H(+)   среда кислая   pH<7

Mn(2+) + 2Cl(-) + HOH = MnOH(+)+ 2Cl(-) + H(+)

MnCl2 + H2O = MnOHCl + HCl

AgI = Ag(+) + I(-)   гидролиз по катиону

Ag(+) + HOH = AgOH + H(+)   среда кислая  pH<7

Ag(+) + I(-) + HOH = AgOH + H(+) + I(-)

AgI + H2O = AgOH + HI

Answer 2

а) Гидролиз Na2SO4:

Молекулярное уравнение: Na2SO4 + 2H2O → 2NaOH + H2SO4

Ионно-молекулярное уравнение: 2Na+ + SO42- + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H3O+ + SO42-

pH раствора: рН > 7 (раствор щелочной).

б) Гидролиз K2S:

Молекулярное уравнение: K2S + 2H2O → 2KOH + H2S

Ионно-молекулярное уравнение: 2K+ + S2- + 2H2O → 2K+ + 2OH- + H3O+ + HS-

pH раствора: рН < 7 (раствор кислый).

в) Гидролиз MnCl2:

Молекулярное уравнение: MnCl2 + 2H2O → Mn(OH)2 + 2HCl

Ионно-молекулярное уравнение: Mn2+ + 2Cl- + 2H2O → Mn(OH)2(s) + 2H+ + 2Cl-

pH раствора: рН < 7 (раствор кислый).

г) Гидролиз AgI:

Молекулярное уравнение: AgI + H2O ↔ HAgI + OH-

Ионно-молекулярное уравнение: Ag+ + I- + H2O ↔ AgOH + HI

pH раствора: рН < 7 (раствор кислый).